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中考化学全册常考知识点梳理_2020年中考必备知识点汇总

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  化学是一门有趣的学科,但是中考生如何复习化学呢?首先要对化学知识点进行梳理,下面是小编给大家准备的2020年中考化学知识点梳理,希望对大家有所帮助。

  【篇一】

  走进化学世界

  1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

  2、物理变化和化学变化的本质区别:有无新物质生成

  变化和性质的区别:性质中有“能”“可以”“容易”等字眼

  3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)

  ①四特点(原料、条件、零排放、产品)②核心:利用化学原理从源头消除污染

  4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)

  (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度)

  (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度

  (3)检验产物H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾

  CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊

  (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃

  5、吸入空气与呼出气体的比较

  结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)

  6、学习化学的重要途径——科学探究

  一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

  化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;

  7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)

  一、常用仪器及使用方法

  (一)可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚

  只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)

  (二)测容器--量筒

  量取液体体积时,量筒必须放平稳。读数时,视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

  量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。

  选择合适的量程:所测液体不能超过量程,也不能比量程太小为宜

  (三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。)

  注意点:(1)先调整零点(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。(3)称量物不能直接放在托盘上。

  一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。

  (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)

  (5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。

  化学称量(称量已知质量的物质),过程中如果出现指针右偏,应该增加药品,而不是减少砝码或移动游码。

  (四)加热器皿--酒精灯

  (1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。

  (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

  (3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

  (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。

  (五)夹持器--铁夹、试管夹

  铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

  试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。

  (六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏斗

  过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。

  长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

  【篇二】

  二、化学实验基本操作

  (一)药品的取用

  1、药品的存放:

  一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),

  金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中

  2、药品取用的总原则

  ①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1~2mL为宜。

  多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在另一洁净的指定的容器内。

  ②“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需闻药品的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)

  3、固体药品的取用

  ①粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽②块状及条状药品:用镊子夹取

  4、液体药品的取用

  ①液体试剂的倾注法:取下瓶塞,倒放在桌上,(以免药品被污染)。标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶塞,标签向外,放回原处。

  (取下瓶塞倒放桌,标签向心右手握。口口相挨免外流,用完放回签向外。)

  ②液体试剂的滴加法:

  滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

  c、使用过程中,始终保持橡胶胶帽在上,以免被试剂腐蚀d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)

  e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染

  (二)连接仪器装置及装置气密性检查

  装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,用手紧握容器外壁,若导管口有气泡冒出,松开手,导管口部有水柱上升,就说明装置不漏气。

  (三)物质的加热

  (1)加热固体时,试管口应略向下倾斜,试管受热时先预热,再集中加热。

  (2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先预热,然后对着试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。

  (四)过滤操作注意事项:“一贴二低三靠”

  “一贴”:滤纸紧贴漏斗内壁

  “二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘

  “三靠”:(1)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻轻斜靠在三层滤纸的一侧

  (3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

  过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损

  (五)蒸发注意点:(1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌(作用:使液体受热均匀,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅)

  (2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以避免固体因受热而迸溅出来。

  (3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网。

  (六)仪器的洗涤:

  (1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中

  (2)玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下

  (3)玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗涤剂洗涤,再用水冲洗。

  (4)玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。

  (5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。

  【篇三】

  我们周围的空气

  1、第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。

  2、空气的成分和组成

化学知识点

  (1)空气中氧气含量的测定

  a、可燃物要求:足量且产物是固体

  b、装置要求:气密性良好

  c、现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积

  d、结论:空气是混合物;O2约占1/5,可支持燃烧;

  N2约占4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水

  e、探究:①液面上升小于1/5原因:装置漏气,红磷量不足,未冷却完全就打开弹簧夹

  ②能否用铁、铝代替红磷?不能原因:铁、铝不能在空气中燃烧

  能否用碳、硫代替红磷?不能原因:产物是气体,不能产生压强差

  3、空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等

  目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

  4、空气污染的危害、保护:

  危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡。全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

  保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等

  5、目前环境污染问题:

  臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(CO2、CH4等)

  酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)

  6、氧气

  (1)氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧,供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象

化学知识点

  *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

  *铁、铝在空气中不可燃烧。

  (3)氧气的制备:

  工业制氧气——分离液态空气法(原理:利用氮气和氧气的沸点不同进行蒸发物理变化)

  实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑

  2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

  2KClO3MnO22KCl+3O2↑

  (4)气体制取与收集装置的选择△

  发生装置:固固加热型、固液不加热型收集装置:根据物质的密度、溶解性

  (5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)

  a、步骤:查—装—定—点—收—移—熄(谐音:茶庄定点收利息)

  b、注意点

  ①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部:均匀受热

  ③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出

  ⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管

  ⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)

  ⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂

  ⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部

  (6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口(排水法收集时,水中集气瓶口有气泡冒出)检验:用带火星的木条伸入集气瓶内

  7、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)

  催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

  8、常见气体的用途:

  ①氧气:供给呼吸(如潜水、医疗急救)

  支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)

  ②氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(*、化肥)、液氮冷冻

  ③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术

  9、常见气体的检验方法

  ①氧气:使带火星的木条复燃②二氧化碳:使澄清石灰水变浑浊

  ③氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜

  10、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的反应。

  剧烈氧化:燃烧

  缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造


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